Question

（1）已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁；2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂，則△H₁

 

△H₂
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂的關系是：△H₃=

 

（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關重要，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則該條件下，用CH₄還原NO₂至N₂的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）液體甲醇變?yōu)闅鈶B(tài)的過程是吸熱的；
（2）根據(jù)蓋斯定律來確定焓變之間的關系；
（3）利用蓋斯定律計算CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）的反應熱，根據(jù)水的狀態(tài)不同，放出的熱量不同判斷；

解答： 解：（1）液體甲醇變?yōu)闅鈶B(tài)的過程是吸熱的，焓變都是負值，所以△H₁＞△H₂，故答案為：＞；
（2）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
②2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
根據(jù)蓋斯定律，反應③可以是-①-②×2得到的結果，所以△H₃=-△H₁-2△H₂，故答案為：-△H₁-2△H₂；
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
利用蓋斯定律，將題中反應

①+②

2

可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1．

點評：本題考查學生反應熱的大小比較以及蓋斯定律的應用，難度不大．