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18．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl

分析 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．氨氣中只含共價鍵，故A不選；
B．NH4Cl中含離子鍵和共價鍵，故B選；
C．H2S中只含共價鍵，故D不選；
D．KCl中只含離子鍵，故B不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質中的化學鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．高壓有利于氨的合成
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲醛、C3H6O和乙酸組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是W，則碳元素的質量分數(shù)為（　　）
A．$\frac{1-W}{7}$B．$\frac{3W}{4}$C．$\frac{6（1-W）}{7}$D．$\frac{12（1-W）}{13}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在120℃時，某烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該烴可能是（　�。�
A．C2H2B．C3H6C．C7H8D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．達到化學平衡的條件是（　　）
A．逆反應停止B．正逆反應速率相等
C．反應停止產生熱D．反應物與產物濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（　　）
A．質子數(shù)a＞b＞c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．元素的金屬性：W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，用分液漏斗可以將其分開的是（　　）
A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下列各種物質中，除B、D兩種物質外，其余各物質均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質之間存在如圖1所示的轉化關系(略去部分反應條件)。

回答下列問題：

（1）寫出F的電子式 ；

（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）寫出反應①的化學方程式： ；

（4）寫出反應⑤的離子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學反應終點的判斷是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列對化學反應終點判斷不正確的是（　�。�
A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4•10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內不變色，說明已達滴定終點

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同步練習冊答案