Question

向50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)₂溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)2溶液30ml

B．當(dāng)SO42—恰好完全沉淀時(shí)，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2—

C．加入50mlBa(OH)2溶液時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示： 2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．隨加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

Answer 1

B

解析試題分析：50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中，n(Al³⁺)=0.05mol，n(SO₄^2-)=0.1mol。當(dāng)Al^3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)₂溶液75ml；當(dāng)SO₄^2—恰好完全沉淀時(shí)，加入Ba²⁺0.1mol，OH^-0.2mol，正好將Al^3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^—；加入50mlBa(OH)₂溶液時(shí)，Ba²⁺為0.1mol，OH^-為0.2mol，這時(shí)Al^3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^—，所以離子方程式為Al^3＋+2SO₄^2—+2Ba^2＋+4OH^－="=" AlO₂^—＋2BaSO₄↓；隨加入的Ba(OH)₂的物質(zhì)的量不斷增大，Al^3＋先轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)₃,后轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO₂^—，所以沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小，最后不變。
考點(diǎn)：鋁鹽與堿反應(yīng)的計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，是鋁鹽與堿反應(yīng)的典型習(xí)題，綜合性強(qiáng)，可以很好的鍛煉學(xué)生的思維能力。