Question

一定質(zhì)量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積相同，則鈉，鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為

 

，質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：一定質(zhì)量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積相同，則生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算各金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算各金屬的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算各金屬的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比．

解答： 解：一定質(zhì)量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積相同，則生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Na）=

1mol×2

1

=2mol，n（Mg）=

1mol×2

2

=1mol，n（Al）=

1mol×2

3

=

2

3

mol，故鈉，鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，它們的質(zhì)量之比=（6×23）：（3×24）：（2×27）=23：12：9，
故答案為：6：3：2；23：12：9．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，避免方程式的繁瑣．