Question

17．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：通入足量的CO₂，離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由$\frac{m}{106}$＜$\frac{m}{84}$可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合碳原子守恒分析；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由$\frac{m}{106}$＜$\frac{m}{84}$可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，由碳原子守恒可知，生成CO₂的量前者＜后者，故答案為：＜；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是通入足量的CO₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：通入足量的CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鈉的化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，題目難度不大．