Question

下列溶液的導電能力變化不大的是（　�。�

A．Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量

B．醋酸溶液中滴入氨水至過量

C．澄清石灰水中通入CO₂至過量

D．NH₄Cl溶液中逐漸加入NaOH固體

Answer 1

分析：溶液混合后導電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，如果物質(zhì)均是強電解質(zhì)，加入一物質(zhì)后生成物仍是強電解質(zhì)，導電性變化不大，如果生成的物質(zhì)由于難電離，則離子濃度很小，導電能力減�。�

解答：解：導電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大�。�
A、氫氧化鋇是強電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至為零，然后隨著H₂SO₄溶液的滴入，導電性增強，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，導電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導電能力增強，導電性變化大，故B錯誤；
C、氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導電能力幾乎變?yōu)榱�，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，導電性又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，故C錯誤；
D、氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液的導電性，明確離子濃度大小與溶液的導電性的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，溶液混合后導電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．