Question

有關(guān)化學反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是（　　）

• A、放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
• B、△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
• C、放熱且熵增加的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
• D、吸熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：

分析：A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，有的放熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行；
B、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-△S是否小于零來回答；
C、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-△S是否小于零來回答；
D、熵增加的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，有的熵增反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行．

解答： 解：A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，但是有的放熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、△S為正值的反應(yīng)，△H-T△S不一定是小于零，反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，故B錯誤．
C、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)，放熱且熵增加的反應(yīng)△H-△S一定是小于零的，所以反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-T△S，吸熱且熵增加的反應(yīng)，當溫度升高時，反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，只有△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生化學反應(yīng)方向的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行這一結(jié)論，難度不大．