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如下圖所示，某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應(yīng)式________．

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為________．

(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為________；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________．

答案：
解析：

　　(1)正極(2分)　CH₃OCH₃－12e^－＋16OH^－2CO＋11H₂O(3分)

　　(2)陰極(2分)；2Cl^－－2e^－Cl₂↑(3分)

　　(3)鐵極(2分)

　　(4)減小(2分)

　　(5)0.2×6.02×10²³(2分)；12.8 g(2分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了

（4）G位于族區(qū)，價電子排布式為

（5）DE₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

（6）檢驗F元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，

F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省原名校高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。

C原子的第一至第四電離能分別是：I₁=738kJ/mol I₂=1451J/mol I₃=7733kJ/mol

I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。

F是前四周期中電負性最小的元素。

G在周期表的第七列。

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。

（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：

該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________區(qū)，價電子排布式為③______________________。

（5）DE₃分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。

（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第七次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了

（4）G位于族區(qū)，價電子排布式為

（5）DE₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

（6）檢驗F元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，

F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)

2B(g)。在三種不同條件下進行實驗，A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。試回答下列問題：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=____；4 s時A的轉(zhuǎn)化率=____；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為___。
(2)實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應(yīng)條件是_____。
(3)根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應(yīng)是____（填“放熱”或 “吸熱”）反應(yīng)。設(shè)實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。
(4)為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學在下表實驗1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計了實驗4、5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表。請你完成下表，并在上圖中完成實驗4、5中A的物質(zhì)的量隨時間變化趨勢曲線圖。