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（1）AlCl3的水溶液常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于水中，然后滴加少量稀鹽酸，其作用是
 
．
（2）醋酸鈉（NaAc）水溶液呈
 
性，原因是
 
 （用離子方程式表示）．
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）AlCl3是強酸弱堿鹽水解成酸性，加酸是為了抑制Al3+的水解；
（2）CH3COO-是弱酸的陰離子，能水解 CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-溶液呈堿性．
解答： 解：（1）AlCl3是強酸弱堿鹽水解成酸性，加酸是為了抑制Al3+的水解，故答案為：＜；抑制Al3+的水解．
（2）CH3COO-是弱酸的陰離子，能水解 CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-溶液呈堿性，故答案為：堿性；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
點評：本題考查了鹽類水解的有關(guān)知識，注意影響水解平衡的因素，題目比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
C、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
D、1mol H2SO4中含有1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則寫出D→B的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則A為
 
，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某氫氧化鈉溶液中的Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如圖1：

①滴定時所用的指示劑X可為
 
．
②NaOH標準溶液應(yīng)盛放在圖2所示的滴定管
 
（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）．
滴定次數(shù)待測溶液A的體積（/mL）0.1000mol?L-1 NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
試計算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分數(shù)（列出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤的元素符號是
 
；
（2）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強的元素是
 
；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果25℃時KW=10-14，100℃時KW=10-12，這說明（　�。�
A、100℃時水的電離常數(shù)較大
B、前者c（H+）比后者大
C、水的電離過程是一個放熱過程
D、KW和K電離無直接關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B、100mL 18.4mol?L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D、將0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3膠粒

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同步練習(xí)冊答案