Question

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為2：1
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D． 只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-的酸性溶液中，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小，則前、后醋酸溶液中氫離子濃度之比小于2：1；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A）；
D．c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）違反的電荷守恒．

解答 解：A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，前者醋酸濃度較大，醋酸的電離程度較小，則前后溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A錯誤；
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D．只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-的酸性溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)核電荷數(shù)可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），該溶液應(yīng)該醋酸鈉與醋酸的混合液，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．