Question

現(xiàn)在工業(yè)主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂，Cl₂，NaOH。請回答下列問題：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為_________。

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去精鹽中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的

試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂，c．稀鹽酸，其合理的加入順序為________（填試劑序號）。

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極要產(chǎn)生11.2L（標準狀況）Cl₂，這時溶液的pH值是（設體積維持不變）________。

（4）Cl₂常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO₂，若它們殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^-，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）2Cl--2e-══Cl2↑  （2）b  a  c  （3）13  （4）5︰2 除雜質(zhì)原則是操作簡單，盡可能除去雜質(zhì)，同時不要引入新雜質(zhì)。因此，應先加足量Ba(OH)2除Mg2+和SO42-，再加足量Na2CO3除Ca2+和引入的Ba2+，最后加稀鹽除過量的OH-和CO32-，HCl加熱揮發(fā)。 （3）由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ n(NaOH)=2n(H2)= 2´=1mol c(OH-)=0.1mol×L-1，故溶液的pH=13 （4）Cl22Cl-，ClO2Cl-，當兩者得電子數(shù)相等時，消毒能力相當，此時兩者物質(zhì)的量之比為5︰2。