Question

將一包含有NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的白色固體樣品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加熱，收集反應(yīng)產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)況）．求：
（1）樣品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量；
（2）混合固體中含氮百分率．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）設(shè)出硝酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者的質(zhì)量、生成氨氣的物質(zhì)的量列式計(jì)算出硝酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出二者的質(zhì)量即可；
（2）先根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量、硝酸銨的物質(zhì)的量計(jì)算出3.44g混合物中含有氮原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算出混合固體中含氮百分率．

解答： 解：硫酸銨、硝酸銨中加入足量氫氧化鈉溶液加熱后生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，設(shè)混合物中硝酸銨的物質(zhì)的量為x，硫酸銨的物質(zhì)的量為y，根據(jù)總質(zhì)量可得：①80g/mol×x+132/mol×y=3.44g，
再根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量可得：②x+2y=0.05mol，①②聯(lián)立解得：

x=0.01mol y=0.02mol

，所以樣品中NH₄NO₃的質(zhì)量為：80g/mol×0.01mol=0.80g，（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量為：132g/mol×0.02mol=2.64g，
答：樣品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分別為0.80g、2.64g；
（2）混合固體中含有N原子的物質(zhì)的量為：n（N）=n（NH₃）+n（NO₃^-）=0.05mol+0.01mol=0.06mol，所以混合固體中含氮百分率為：

14g/mol×0.06mol

3.44g

×100%≈24.4%，
答：混合固體中含氮百分率為24.4%．

點(diǎn)評：本題考查了銨鹽的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算方法，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氮元素包含兩部分：銨根離子和硝酸根離子．