（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省汕頭市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動(dòng)順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。
⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有 。
腐蝕速率/g.m-2.h-1
⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序： 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫
酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列
有關(guān)說法正確的是 (填寫序號(hào))。
A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大
B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱
⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量
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以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，
并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。
步驟一：電解精制
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì) （填“變大”、“不變”或“變小”）。
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
| 序號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl－ = AuCl4－ | >>1 |
從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因： 。
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