Question

為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO₂的排放、植樹(shù)造林、將液態(tài)CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將
CO₂轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO₂和H₂反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：
在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

請(qǐng)回答：
(1)該密閉容器的體積是_____L。 
(2)達(dá)到平衡的時(shí)刻是_____min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO₂濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO₂)=
_____ mol/(L·min)。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
a．容器壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO₂)不變 c．(CH₃OH)=(H₂O) d．c(CH₃OH)=c(H₂O)
(4)為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取_____(填“增大”或“減小”)CO₂濃度的措施。達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率是__________。平衡常數(shù)K=__________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(5)用實(shí)線在下圖中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)中c(H₂)隨時(shí)間的變化曲線圖。

Answer 1

(1)1
(2)10；0.075
(3)ab
(4)增大；75％；5.3

(5)