Question

(6分）將32g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試計算

   （1）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量         mol

   （2）若反應(yīng)后體積不變，溶液的物質(zhì)的量濃度為            

   （3）NO的體積為            

 

Answer 1

（1） 0.5 ；  （2） 2mol•L‾¹； （3）5.6L

解析:硝酸屬于氧化性酸可將銅氧化成硝酸銅，而自身被還原成NO或NO₂。根據(jù)N原子守恒可知被還原的HNO₃的物質(zhì)的量就是還原產(chǎn)物NO和NO₂的物質(zhì)的量之和，即為

；由銅原子守恒可知氧化產(chǎn)物硝酸銅的物質(zhì)的量為

，因此溶液的物質(zhì)的量濃度為；若設(shè)NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為X和Y，則由得失電子守恒可知①0.5mol×2＝3X＋Y，又因為②X＋Y＝0.5mol，由①②可計算出X和Y分別為0.25mol和0.25mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.25mol×22.4L•mol^－1＝5.6L。