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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質量是24g/mol．

分析 根據M=$\frac{m}{n}$結合物質的構成計算．

解答 解：1.2gRSO4中含0.01molR2+，則n（RSO4）=0.01mol，則M（RSO4）=$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，則M（R）=120g/mol-96g/mol=24g/mol．
故答案為：24g/mol．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO═N2+2CO2．對此反應，下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能加快反應速率
B．壓強增大不影響化學反應速率
C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人類危害減小
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內發(fā)生的變化是（　�。�
A．氧化反應B．分解反應C．水解反應D．縮合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將濃度都是0.1mol•L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，則該反應的反應式是（　�。�
A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應制得
C．常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產生1.5 mol H2
D．將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．在化學反應中，化學能只可以轉化為熱能
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當反應達平衡后升高溫度，反應逆向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小
D．合成氨反應N2+3H2?2NH3，當N2、H2、NH3濃度相等時該反應達到了最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質屬于電解質的是（　　）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字

請回答下列問題：
（1）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（2）步驟④中所加物質X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（4）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調節(jié)等消耗）；
（5）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
負極反應：Zn-2 e-=Zn2+         正極反應：Cu2++2e-=Cu
（2）（-）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+）
負極反應：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正極反應：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
（3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
負極反應：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH．

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