Question

含鐵元素的物質對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，其離子反應方程式為

 

．取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）₃沉淀生成，該離子方程式為

 

．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至產(chǎn)生

 

色液體，停止加熱．證明所得分散系類型的最常用的物理方法為

 

．
（2）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e²⁺易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)

 

（“氧化性”或“還原性”）．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌，同時自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na₂FeO₄的強

 

．（“氧化性”或“還原性”）

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質進行解答；
（2）Fe³⁺轉化成Fe²⁺發(fā)生了還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)；
（3）根據(jù)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價及題中信息來分析具有的性質．

解答： 解：（1）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，氧化鐵與鹽酸反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；棕黃色FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液會產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，可以利用此性質檢驗膠體的存在，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；紅褐色；丁達爾效應；
（2）服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺轉化成Fe²⁺發(fā)生了還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，所以維生素C在這個反應中做還原劑，表現(xiàn)還原性，
故答案為：還原性；
（3）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價是+6價，居于鐵元素的最高價，凈水過程中自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，所以Na₂FeO₄具有氧化性，
故答案為：氧化性．

點評：本題考查了鐵的氧化物、氫氧化物的性質、氧化還原反應的判斷、氫氧化鐵膠體的制備，題目難度中等，注意掌握鐵的氧化物、氫氧化物的組成、性質，明確氫氧化鐵膠體的制備方法及鑒別方法，能夠根據(jù)化合價變化判斷物質氧化性、還原性．