Question

下列敘述正確的是:

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

Answer 1

C

解析試題分析：醋酸鈉水解，溶液顯酸性，A不正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關系，B不正確；由于硫化銀是更難溶的，所以在Na₂S溶液中加入AgCl固體，會生成硫化銀沉淀，使溶液中c(S^2-)下降，C正確；D不正確，溶液中氫離子的濃度是相等的，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較、水的離子積常數(shù)及溶解平衡的有關判斷等
點評：本題容易錯選D，溶液的pH是溶液中氫離子濃度的負對數(shù)，所以在pH相等的條件下，溶液中氫離子濃度是相等的。需要注意的是溶液中的氫離子濃度和水電離出的氫離子濃度是本同的，不能混淆。