Question

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　)

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g

C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

Answer 1

解析：鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2為x mol，H2為y mol，則

x＋y＝＝1.5 mol，

消耗的硫酸：

2x＋y＝18.5 mol/L×0.1 L－，

解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，

參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5 (mol)，質(zhì)量是97.5 g，

轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol×2＝3 mol。

答案：CD