Question

2．鹽酸在不同的反應中，起到不同作用，下列反應中鹽酸同時表現(xiàn)出氧化性和還原性的是（　�。�

• A． Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
• B． MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
• C． NaOH+HCl═NaCl+H₂O
• D． 2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 存在元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應，元素的化合價升高失電子，表現(xiàn)還原性，元素的化合價降低得電子表現(xiàn)氧化性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，反應中H元素的化合價降低，HCl表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應HCl中Cl元素化合價升高，HCl表現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該反應中沒有元素化合價變化，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；
D.2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑，該反應H元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，Cl元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于物質(zhì)氧化性和還原性判斷的考查，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答，難度不大．