Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   （ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ下列判斷正確的是（　�。�

A．254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式的理解問題，并且注意熱化學(xué)方程式的表達(dá)與現(xiàn)行教材中表達(dá)不一樣，（i）是放熱反應(yīng)，（ii）是吸熱反應(yīng)，這個(gè)與熱化學(xué)方程式的△H不同．了解此點(diǎn)，解答很容易．

解答：解：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)；
B．由蓋斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B錯(cuò)；
C．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)；故C錯(cuò)；
D．對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低；因此反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低；故D對(duì)；

點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答．