Question

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

• A、Cl₂、Br₂、濃H₂SO₄、HNO₃在一定條件下，可將Fe氧化為Fe³⁺，而S、I₂、稀H₂SO₄只能將Fe氧化為Fe²⁺
• B、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，每1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子
• C、Fe與一定量的稀HNO₃反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血紅色
• D、鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱確定產(chǎn)物；
B、化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答；
C、Fe與一定量的稀HNO₃反應(yīng)，金屬鐵的氧化產(chǎn)物可能是亞鐵離子，還可能是鐵離子，還可能是二者都有；
D、在電化學(xué)中，金屬鐵失電子，只能到亞鐵離子．

解答： 解：A、Cl₂、Br₂、濃H₂SO₄、HNO₃的氧化性強(qiáng)，一定條件下，可將Fe氧化為Fe³⁺，而S、I₂、稀H₂SO₄具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe²⁺，故A正確；
B、鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，每1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

8

3

mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、若是過量的Fe與一定量的稀HNO₃反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)呈血紅色，故C錯(cuò)誤；
D、鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及鐵的單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．