Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH相等的下列溶液①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系為①=③＞②
• B、0.1mol/L的NaHA溶液，若pH=4，則溶液中存在：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C、在NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、在物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃的混合溶液中一定存在：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答；
B、0.1mol/L的NaHA溶液，若pH=4，溶液顯示酸性，HA^-的電離程度大于水解程度進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
D、氯元素的所有存在形式的濃度之和與碳元素的所有存在形式之和之比為1：2，所以2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．

解答： 解：A、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，故答案應(yīng)為①=③＞②，故A正確；
B、在NaHA溶液中，HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以離子大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ）＞c（H₂A），故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、氯元素的所有存在形式的濃度之和與碳元素的所有存在形式之和之比為1：2，所以2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒、鹽類的水解以及混合溶液的物料守恒，題目難度中等．