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有一種pH為2的鹽酸溶液100ml：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L；
（2）若使該鹽酸溶液的pH升到3，如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
ml．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）由pH計(jì)算出氫離子濃度，根據(jù)鹽酸完全電離可知鹽酸的濃度；
（2）強(qiáng)酸pH變化1，則溶液體積變化10倍．
解答： 解：（1）pH為2，則c（H+）濃度為0.01mol/L，由于鹽酸為一元強(qiáng)酸，完全電離，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L；
故答案為；0.01；
（2）強(qiáng)酸PH變化1，則溶液體積變化10倍，pH為2的鹽酸PH升到3，則溶液體積變?yōu)?000mL，需加入水：1000mL-100mL=900mL，
故答案為；900．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算，注意pH和氫離子濃度的關(guān)系，一般來說，稀釋10倍，pH變化1．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們采取了種種措施保護(hù)水資源，不讓水體受到污染．下列措施中可以采用的是（　�。�
①控制水中所有植物生長②不任意排放工業(yè)廢水③禁止使用農(nóng)藥化肥
④生活污水處理后排放⑤控制二氧化硫的排放．
A、①②④B、①②③
C、②③④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4具有①酸性；②強(qiáng)氧化性；③吸水性；④脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?div id="eqaut2s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		   I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①的元素符號為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
；
（5）⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4?7H2O）的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為）
 
�。▽懟瘜W(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為
 
、
 
、
 
．
（5）反應(yīng)Ⅱ中CuO的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)甲采用如下圖I所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若上述裝置的試管中收集到無色氣體，能說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的一定是NO嗎？
 
（填“能”或“否”）；理由是
 
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置有缺陷，他采用圖 II裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．請回答：證明無色氣體NO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體硅是重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、磷等雜質(zhì)）；②粗硅與氯氣在450～500℃反應(yīng)生成四氯化硅；③四氯化硅與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅．
已知：①SiCl4易水解，鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
②硅與干燥的HCl加熱反應(yīng)生成SiHCl3和H2；
③有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) SiCl4 FeCl3 PCl3 PCl5 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ -70 306 -122 160°升華 178°升華
沸點(diǎn)/℃ 57.6 315 76 - -
某課外活動小組欲從下列所給的裝置中選擇適宜的部分，在實(shí)驗(yàn)室用粗硅制備四氯化硅．

請回答下列問題：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中b管的作用是
 
．
（3）按氣體由左到右的流向，所需選擇儀器的導(dǎo)管的連接順序是（填序號，可不填滿）：
 
接
 
接
 
接
 
 
接
 

（4）E裝置中堿石灰的作用是
 
．
（5）E裝置中冰水的作用是
 
．
（6）制出的SiCl4可能不純，提純SiCl4的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T°C一定壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器中充入2molX，1molY，此時(shí)容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡，測得Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4；試回答下列問題：
（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述平衡體系中充入4molZ，則達(dá)到新平衡時(shí)，容器的容積為：
 
L，Z的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）另選一容積固定不變?nèi)萜�，仍控制溫度為T°C，使4molX和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體中的下列變化不會引起生化需氧量升高的是（　�。�
A、水體富營養(yǎng)化
B、水體中藻類大量繁殖
C、水體中有機(jī)物含量升高
D、水體的pH增大

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同步練習(xí)冊答案