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16．下列離子中半徑最小的是（　　）
A．Na+B．F-C．Al3+D．O2-

分析 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，以此來解答．

解答 解：給出的離子中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，原子序數(shù)大小順序為Al＞Na＞F＞O，故半徑最小的為Al3+，故選C．

點評 本題考查半徑的比較，明確半徑大小比較方法即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．將銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是BCD
A．電流有鋅片流向銅片　　　  B．銅片是正極，鋅片是負(fù)極
C．燒杯中溶液的H+濃度減小
D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢
（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：abdc（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出A的化學(xué)式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$ 2CO2+3H2O
反應(yīng)③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點：乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．成都七中文藝青年小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       
②Cl-有催化作用      
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用             
⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高溫度．其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它的水溶液能使石蕊變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，它能使溴水褪色．推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
M
A．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)中都含有非極性共價鍵
B．元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性大小W＞Z，簡單離子半徑大小 關(guān)系：W＞Z＞X
C．M的氫化物的沸點高于X的，化合物M2O3有氧化性和還原性
D．有“海洋元素”美譽的元素與M同周期與W同主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出Al的金屬活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行實驗將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極 （如可靠，可不填寫）．
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當(dāng)加入60mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

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同步練習(xí)冊答案