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相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　�。�
A、32g SO2
B、32g O2
C、73gHCl
D、5g H2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同狀況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，其體積越大．
解答： 解：相同狀況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，其體積越大，
A．n（ SO2）=
32g
64g/mol
=0.5mol；
B．n（O2）=
32g
32g/mol
=1mol；
C．n（HCl）=
73g
36.5g/mol
=2mol；
D．n（ H2）=
5g
2g/mol
=2.5mol，
物質(zhì)的量最大的是氫氣，則體積最大的是氫氣，故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，將已知物理量代入公式即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2→LiMnO2，若該電池提供0.05mol電子（其他損耗忽略不計），則下列說法正確的是（　�。�
A、負(fù)極減重0.35g
B、正極Mn元素化合價降低，被氧化
C、可以用某鹽的水溶液作電解質(zhì)溶液
D、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li++e-=Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度
A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸 10mL 30℃
B 0.1mol Mg 3mol/L鹽酸 10mL 60℃
C 0.1mol Fe 3mol/L鹽酸 10mL 60℃
D 0.1mol Mg 3mol/L鹽酸 10mL 30℃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2-甲基-2-丁烯和環(huán)戊烷
B、2-甲基-1，3-丁二烯和1-戊炔
C、2-丁醇和2-甲基-2-丙醇
D、和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+　Na+　NO3-  Cl-
B、K+　Na+　Cl-　NO3-
C、K+　Na+　Cl-　HCO3-
D、K+　Fe2+　SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素均位于第ⅦA族，其中非金屬性最弱的元素是（　�。�
A、FB、ClC、BrD、I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
10
O
B、CCl4的電子式：
C、CH4分子的比例模型：
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合如圖所示關(guān)系的D有幾種（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡．測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
（2）NH3的平衡濃度
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
（4）平衡時容器的壓強(qiáng)P平與起始時壓強(qiáng)P始之比．

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同步練習(xí)冊答案