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A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液

C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2

A

【解析】

試題分析：A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不會(huì)生成氯化亞鐵，所以選A；B、若A為氯化鋁，和少量氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確，不選B；C、若A為硫化氫，則和少量氧氣反應(yīng)生成水和硫，和過(guò)量氧氣生成二氧化硫和水，正確，若為氨氣，和少量氧氣生成一氧化氮和水，和過(guò)量氧氣反應(yīng)生成二氧化氮和水，正確，不選C；D、若焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，說(shuō)明都有鈉元素，則A為氫氧化鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，正確，不選D。

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：無(wú)機(jī)框圖推斷 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 ①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請(qǐng)回答：

（1）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________________(填字母序號(hào))。

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵

丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有____________種。

（4）利用單質(zhì)B與D為原料、含H＋的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為______________。

（5）反應(yīng)②中，0．5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：______________。

（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成l mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物

B．參加反應(yīng)的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

C．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

D．1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下圖：

（1）濾渣1的主要成分為 。

（2）電解脫銅：金屬銅在 極析出。

（3）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用 。

②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為 。

（4）從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖如下：

①A極的電極反應(yīng)式為 和2H++2e-=H2↑。

②B極附近pH會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因： 。

③若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上能得到Ni g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高

C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)

D．可用和HCHO 為原料合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）近年來(lái)大氣問(wèn)題受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。按要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序 ，該反應(yīng)的正反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

則△H3= ，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=__________(用K1、K2表示)

（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示。

①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②已知d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵

B．工業(yè)上常用液氨作制冷劑

C．元素分析儀是一種可用于確定化學(xué)反應(yīng)速率的比色分析儀器

D．12C可用于考古斷代

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