Question

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol?L^-1的標準NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是

用標準標準NaOH溶液潤洗；

．
（2）如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（H₂SO₄）=

a ×(V2-V1)

2V

 mol?L^-1．
（3）造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

CD

．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析：（1）滴定管使用前應(yīng)潤洗；
（2）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H₂SO₄來計算；
（3）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答：解：（1）滴定管使用前應(yīng)用待測液潤洗，故答案為：用標準標準NaOH溶液潤洗；
（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol?L^-1的標準NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物質(zhì)的量濃度，滴定終止時消耗NaOH溶液（V₂-V₁）mL，
由關(guān)系式：2NaOH～H₂SO₄；
          2                   1
a mol?L^-1×（V₂-V₁）mL    C（H₂SO₄）×VmL
c（H₂SO₄）=

a mol?L-1×(V2-V1)mL

2VmL

=

a ×(V2-V1)

2V

mol/L；
故答案為：

a ×(V2-V1)

2V

；
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏小，故A錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）不變，故B錯誤；
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏大，故C正確；
D．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏大，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項和誤差分析，把握實驗基本操作．