Question

（下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ （用元素符號(hào)表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_____．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填酸的化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是______．
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是______（填編號(hào)）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為



，故答案為：



；
（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，
其離子反應(yīng)為Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al；Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）氯化鎂為離子化合物，其電子式為



，故答案為：



；
（4）非金屬性越強(qiáng)，則元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)，Cl、S、N、C中非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，故答案為：HClO₄；     
（5）F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，則35-9=26，故答案為：26；       
（6）同周期元素從左到右金屬性在減弱，則金屬性Mg＞Al，可利用金屬單質(zhì)與水、酸或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性來(lái)比較金屬性，則b、c可以，故答案為：鎂；b、c．