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在3種有機物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③CH4，能使紫色石蕊溶液變紅的是
 
（填序號，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
 
，可用作清潔能源的是
 
．
考點：甲烷的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：含-COOH的有機物能使紫色石蕊溶液變紅，乙烯中含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，CH4是常見的清潔能源，以此來解答．
解答： 解：①CH2=CH2中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯塑料；
②CH3COOH中含-COOH，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；
③CH4是常見的清潔能源，
故答案為：②；①；③．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，注意官能團的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B、在Na2O2和CaCl2中均含有共價鍵和離子鍵
C、結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機化合物A和B的結(jié)構(gòu)簡式分別為
（1）A的分子中含有的官能團的名稱為
 
，B的分子式為
 
，1molB完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為
 
．
（2）對于A和B，下列說法正確的是
 
．
A．B和A都能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
B．A既屬于烯烴又屬于醇類
C．B的所有碳原子有可能都在同一平面上
D．A、B氧化后的產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）寫出B與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出A在Cu作催化劑時與O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（6）B符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
  ①能與FeCl3溶液作用顯紫色   ②能水解     ③苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，試根據(jù)實驗回答下列問題：
A．移取10.00mL待測燒堿溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）
 
．
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
 
（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確
E．量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測溶液潤洗就直接注入待測溶液
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
        滴定次數(shù)      待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
       滴定前的刻度（mL）      滴定后的刻度（mL）
          第一次10.00     0.40     20.50
          第二次10.00     4.10     24.00
（5）在滴定過程中到達滴定終點時，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的PH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
 
色變?yōu)?div id="b4pqbzg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
 
．由此造成的測定結(jié)果
 
（偏高、偏低或無影響）．
（3 ）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 

A滴定管內(nèi)液面的變化              B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為
 
  mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）滴定：①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)
 
．
③以酚酞為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象
 

④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
．
（4）欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值，可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液在圖中的
 
（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體3.36L，求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為0.100mol/L，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方法是（　�。�
A、過濾B、蒸餾
C、分液D、紙上層析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，
 
．

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同步練習(xí)冊答案