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酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管分為
 
和
 
兩種．
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：滴定管為較準(zhǔn)確量取液體體積的儀器，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，量取酸溶液或具有強(qiáng)氧化性的溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，量取堿溶液需要使用堿式滴定管．
解答： 解：根據(jù)滴定管的構(gòu)造及用途，中和滴定中用到的滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，酸式滴定管下端為玻璃旋塞，堿式滴定管下端為橡膠管，
故答案為：酸式滴定管；堿式滴定管．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器及使用方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確酸式滴定管與堿式滴定管的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①CO2 ②AlCl3 ③NH4Cl ④熔融Na2CO3⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液態(tài)HCl
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．（以上均填序號(hào)）
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：
 
（只寫(xiě)一個(gè)）；寫(xiě)出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫(xiě)出氫氧燃料電池（堿性）負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
；
（4）寫(xiě)出鐵接觸食鹽水時(shí)吸氧腐蝕的正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（5）能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2H2O+Cu═Cu（OH）2+H2的裝置為：
 
，其中Cu應(yīng)位于
 
；
（6）電解CuSO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后，需要加入1mol CuO和1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
（7）Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．當(dāng)電極上析出0.54g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol
b．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
c．溶液中的陰離子從負(fù)極向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：
（1）乙炔與足量的溴水完全反應(yīng)
 
（
 
）
（2）丙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)生成2-氯丙烷
 
（
 
）
（3）用乙炔制取聚氯乙烯．
 
（
 
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)二氧化硫分子
 
，+2價(jià)的鋇元素
 
，亞鐵離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時(shí)放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計(jì)算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖甲所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)與在t1～t2時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
②實(shí)際上，生成的NO2會(huì)聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠(chǎng)常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）圖乙表示的反應(yīng)中涉及到了工業(yè)生產(chǎn)氨與硝酸的全部物質(zhì)，每個(gè)□表示一種不同的物質(zhì)，其中G為水．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近兩年流行喝蘋(píng)果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)式為 ，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
D、1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多生成2 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    防倒吸
B、
   排水法收集NO2
C、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
  除去雜質(zhì)氣體HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除了SO42-、Cl-外，還含有（　�。�
A、Zn2+、Fe3+、Cu
B、Cu2+、Fe3+、Zn
C、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe
D、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、1000mL，572g
D、500mL，286g

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