Question

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 CH₃COONH₄溶液：c（NH₄⁺）-c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）-c（NH₃?H₂O）

B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C、25℃時，BaCO₃飽和溶液（Ksp=8．l×l0^-9）：c（Ba²⁺）=c（C0₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、25℃時，NH₃?H₂O和NH₄Cl混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1 mol?L^-1]：c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根據物料守恒判斷；
B．根據質子守恒物料守恒和電荷守恒判斷；
C．根據電荷守恒及溶液的酸堿性判斷；
D．根據電荷守恒和電解質的電離及鹽類水解程度分析．

解答：解：A．根據物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1 ，所以c（NH₄⁺）-c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）-c（NH₃?H₂O），故A正確；
B．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（C0₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（C0₃^2-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．碳酸鋇是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）故C錯誤；
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，要使混合溶液呈中性，則c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄Cl），所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度中等．