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在250g溴化鉀的溶液中通入一定量干燥氯氣，等反應(yīng)完全后，把溶液蒸干，剩余物經(jīng)干燥質(zhì)量為40g，經(jīng)分析知固體中含20％的化合態(tài)的溴．求：

(1)原KBr溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)通入多少克Cl2可使原溶液中的KBr全部氧化？

答案：
解析：

 　　(1)反應(yīng)后固體中溴元素的質(zhì)量＝40×20％＝8(g)

　　(1)反應(yīng)后固體中溴元素的質(zhì)量＝40×20％＝8(g)

　　所以生成物中溴化鉀的質(zhì)量＝8×＝11.9(g)，

　　則生成KCl的質(zhì)量＝40－11.9＝28.1(g)

　　根據(jù)方程式：2KBr　　＋　　Cl2　�。健　�2KCl＋Br2

　　　　　　　　2×119　　　　2×74.5　　m＝44.9g

　　　　　　　　mg　　　　　　28.1g

　　WKBr＝×100%＝22.72％

　　(2)2KBr　�。　�Cl2＝2KCl＋Br2

　　2×119g　　　　　71g　　x＝＝16.9(g)

　　(44.9＋11.9)g　　　x g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
MnO
 
-
4
+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)加入20.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）配平上述兩個(gè)離子方程式：
2
2
MnO
 
1
4
+
5
5
C2O
 
2-
4
+
16
16
H+═
2
2
Mn2++
10
10
CO2↑+
8
8
H2O；
1
1
MnO2+
1
1
C2O
 
2-
4
+
4
4
H+═
1
1
Mn2++
2
2
CO2↑+
2
2
H2O．
（2）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是
容量瓶的容積
容量瓶的容積
（填數(shù)據(jù)所代表的意義）．
（3）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州二模）現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00g，分成等質(zhì)量?jī)煞�，用兩種方法測(cè)定Na2O2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）第一種方法：取第一份試樣，從圖1中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、MnO2固體、6mol?L-1鹽酸和蒸餾水）．

①若實(shí)驗(yàn)要求裝置盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用圖1中的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）
⑤①④
⑤①④
．
②所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管略）．
（G）接（A）（B）接（F）
（G）接（A）（B）接（F）
．
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氧氣140mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則試樣中過(guò)氧化鈉的純度為
39%
39%
．
（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖2所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
D
D
，取溶液所用儀器的名稱是
移液管
移液管
．
②滴定操作平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL） 24.98 25.00      25.02
由表中數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2O2純度為
78%
78%
．
（3）若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中不存在重大的操作失誤，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也是真實(shí)可靠的，但以上兩種方法測(cè)得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大．
①你認(rèn)為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠
第二種方法
第二種方法
？
②產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差的原因最可能是
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過(guò)氧化氫，使氧氣不能全部逸出
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過(guò)氧化氫，使氧氣不能全部逸出
．
③在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡(jiǎn)單的方法加以改進(jìn)，使實(shí)驗(yàn)誤差大為減少，寫出改進(jìn)的方法
反應(yīng)前向過(guò)氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
反應(yīng)前向過(guò)氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?崇明縣二模）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO↑
②Na2SO4+4CO
高溫
Na2S+4CO2
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）
15.78
15.78
g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
2mol
2mol
＜n＜
4mol
4mol
；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=
x+2
4+4x
x+2
4+4x
；
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：39.20g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再應(yīng)用質(zhì)量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
．
（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

取6.6g NaHCO3和Na2O2的固體混和物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為3.5g，通過(guò)計(jì)算求混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

將m mol的Na2O2和n mol的NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱至250℃．讓其充分反應(yīng)后排出氣體．

(1)分析當(dāng)m與n按不同的比值進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，容器內(nèi)固體成份與排出氣體成份的五種情況填寫下表中的空格．(設(shè)只有當(dāng)CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O才與Na2O2反應(yīng))

(2)當(dāng)排出氣體只含H2O(氣)和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時(shí)，則原固體混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案