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實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中收集氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

濃鹽酸

HCl

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

 

B

【解析】

試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；B、濃鹽酸在濃硫酸作用下生成HCl，HCl可用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉極易溶于水，漏斗可以防止倒吸，密度比空氣大，可用向上排空法收集，，故B正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且產(chǎn)生的氣體為NO，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D、制取氯氣需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收時不需要防倒吸，故D錯誤；故選B。

考點：考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應性測試理科綜合化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)（允許O2-通過）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0.5 mol甲醇消耗時，則負極消耗O2—的物質(zhì)的量為1.5mol

B．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為 g/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml

C．已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中C(OH-)=mol/L

D．將11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。 再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國IBM公司設(shè)計出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過吸入空氣與設(shè)備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應，進行能量的提供。因其獨特的放電方式，也稱呼吸式電池。負極采用金屬鋰條，負極的電解液采用含有鋰鹽的有機電解液。中間設(shè)有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質(zhì)。正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合。如圖所示。下列說法不正確的是

A．負極反應：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形 式溶于有機電解液，電子供應給導線。溶解的鋰離子（Li+）穿過固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中。

B．正極反應：O2+2H2O+4e- =4OH- ，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結(jié)合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實現(xiàn)鋰元素的循環(huán)。

C．在負極的有機電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過鋰離子的固體電解質(zhì)隔開，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進電池發(fā)生反應。

D．鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導致放電停止。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今年國際化學年的主題是“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是

A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2.5被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病

B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

2SO2+O22SO3

的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

C

D

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：______________。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。

（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是___________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C．向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某實驗小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實驗裝置如下圖所示)

（1）寫出①、③兩步的化學反應的離子方程式① 。③ 。

（2）裝置B中盛放的試劑是 ，作用是 。

（3）實驗室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用來吸收氨氣的是 。

 

 

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