Question

判斷正誤并解釋
（1）常溫常壓下，18gH₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A

 

；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH₃CH₂OH中含有與的分子數(shù)目為0.5N_A

 

；
（3）常溫常壓下，2.24LCO和CO₂ 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A

 

；
（4）常溫常壓下，22.4LCCl₄中含有N_A個CCl₄分子

 

；
（5）1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂ 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，分子數(shù)為N_A，結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)；
（2）標(biāo)況下，乙醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
（3）常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO₂ 混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol；
（4）常溫常壓下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
（5）Fe²⁺與足量的H₂O₂ 溶液混合，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

解答： 解：（1）n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，分子數(shù)為N_A，結(jié)合分子構(gòu)成知原子個數(shù)為3N_A，故答案為：正確；
（2）標(biāo)況下，乙醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算乙醇物質(zhì)的量，則無法計算乙醇分子數(shù)，故答案為：錯誤；
（3）常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO₂ 混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以C原子個數(shù)小于0.1N_A，故答案為：錯誤；
（4）常溫常壓下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，則無法計算分子數(shù)，故答案為：錯誤；
（5）Fe²⁺與足量的H₂O₂ 溶液混合，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，根據(jù)方程式知，1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂ 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故答案為：正確．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，知道標(biāo)況下四氯化碳為液體．