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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
B．在該反應中，氧化產物有兩種，還原產物有一種
C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大
D．在該反應中，每消耗22.4LNO必轉移2 mol電子

分析 2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4中，1N元素由+2升高到+5價，1N元素由+2升高到+3價，Ce元素由+4降低到+3價，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．1N元素由+2升高到+5價，1N元素由+2升高到+3價，則NO是還原劑，Ce元素由+4降低到+3價，則硫酸鈰是氧化劑，氧化劑、還原劑的物質的量之比為2：1，故A錯誤；
B．硫酸鈰是氧化劑，生成Ce2（SO4）3為還原產物，NO是還原劑，生成HNO2、HNO3是氧化產物，所以在該反應中，氧化產物有兩種，還原產物有一種，故B正確；
C．反應后生成硫酸，則溶液的酸性增強，pH減小，故C錯誤；
D．沒有限制“標準狀況”，不能計算轉移電子數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度[I3-]與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應的正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．0.05mol SO2的體積是1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．ClO-做還原劑B．Fe（OH）3在反應中被還原
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D．制備1molK2FeO4時轉移3 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．燒瓶C．錐形瓶D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在相同溫度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中由水電離出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH-）分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C．兩溶液中由水電離出的c（H+）相等
D．兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
C．已知工業(yè)合成氨△H＜O，達平衡后，升高溫度，正反應速率減少、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜O

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