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請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
⑴下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：

B_________________________；C _______________________；D____________________。
⑵在實驗室欲制取適量的NO氣體。
①下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是__________（填序號）；

②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）
③簡單描述應觀察到的現(xiàn)象_______________________。
⑴除去Cl2中混有的雜質氣體HCl；用排液法收集氯氣；吸收多余的氯氣
⑵①Ⅰ
②
③A處試管內有氣泡產生，銅片減少，溶液變藍，試管上部有紅棕色的氣體，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體。
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    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

    請回答下列問題：
    （1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是
    在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
    在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
    ．
    （2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：
    CH3COOH+CH3CH218OH
    濃硫酸
    加熱
    CH3CO18OC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH218OH
    濃硫酸
    加熱
    CH3CO18OC2H5+H2O
    ．
    （3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是
    防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
    防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
    ．
    （4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．
    （5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
    防止倒吸；
    防止倒吸；
    ，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
    分液漏斗；
    分液漏斗；
    ．
    （6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為合理的是
    乙
    乙
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．
    請回答下列問題：
    （1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是
    既可以吸收充分，又可以防止倒吸
    既可以吸收充分，又可以防止倒吸
    ．
    （2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是
    ab
    ab
    ．（填字母）
    a．減少副產物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應的催化劑
    （3）寫出此實驗制1-溴丁烷的總化學方程式
    CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
    濃硫酸
    加熱
    CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
    CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
    濃硫酸
    加熱
    CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

    （4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答：
    不合理，產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
    不合理，產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
    ．
    （5）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下表：
    物質 熔點/℃ 沸點/℃
    1-丁醇 -89.5 117.3
    1-溴丁烷 -112.4 101.6
    丁醚 -95.3 142.4
    1-丁烯 -185.3 -6.5
    則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至
    101.6℃
    101.6℃
    收集所得餾分．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
    ①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；②R-OH+HBr?R-Br+H2O
    可能存在的副反應有：加熱過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．有關數(shù)據(jù)列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    請回答下列問題：
    （1）溴代烴的水溶性
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在
    下層
    下層
    （填“上層”、“下層”或“不分層”）
    （2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當?shù)南♂專淠康氖?!--BA-->
    ab
    ab
    （填字母）
    a．減少副產物烯和醚的生成b．減少Br2的生成  c．水是反應的催化劑
    （3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大

    （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2進行的實驗操作是
    b
    b
    （填字母）
    a．分液    b．蒸餾     c．萃取     d．過濾
    （5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按實驗的操作順序選填下列序號）
    ①加熱    ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3  ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2008?閔行區(qū)模擬）在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：
    ①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；
    ②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制備（裝置如圖2）．

    制備這兩種酯所涉及的有關物質的物理性質見表：
    物理性質 乙酸 乙醇 1-丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯
    熔點（℃） 16.6 -117.3 -89.5 -83.6 -73.5
    沸點（℃） 117.9 78.5 117 77.06 126.3
      密度（g/cm3） 1.05 0.79 0.81 0.90 0.88
    請回答下列問題：
    （1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為
    受熱均勻，易控制溫度
    受熱均勻，易控制溫度
    ；制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是
    防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
    防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
    ．
    （2）乙酸乙酯制備時，飽和Na2CO3溶液的作用是
    除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
    除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
    ．兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的
    A
    A
    （填序號）．
    A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
    （3）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
    B、C
    B、C
    （填序號）．
    A．使用催化劑     B．加過量乙酸    C．不斷移去產物    D．縮短反應時間
    （4）1-丁醇若含有乙醇，有同學認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實該觀點，可嘗試選用下列
    C
    C
    （填序號）裝置來做實驗，請簡述與實驗結論有關的實驗過程和現(xiàn)象
    將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液
    將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
    （1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是
     
    ．
    （2）濃硫酸的作用是：①
     
    ；②
     

    （3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
     
    ，長導管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
     
    ．
    （6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，由此可見，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．
    （8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
     
    ．
    ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
    ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
    ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
    ④正反應的速率與逆反應的速率相等
    ⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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