Question

在一恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)nC(g)若Ⅰ在容器中充入2molA和1molB作為起始物質，達平衡后C的體積分數(shù)為X％．

Ⅱ．若在Ⅰ達到平衡后，再向容器中充入2molA和1molB，平衡向移動，達到新平衡后C的體積分數(shù)為Y％．則：

(1)當n＞3時，X％________y％．(比較大小)

(2)當n=3時，X％________y％．

(3)當n＜3時，X％________y％．

Answer 1

答案：略
解析：

比較兩個化學平衡可知：Ⅱ分兩次共加入4molA和2molB，即起始濃度Ⅱ恰好為Ⅰ的兩倍，根據(jù)勒夏特列原理，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，則達新平衡后C物質的量增大，但混合氣體總物質的量也增大，因而達新平衡后C的體積分數(shù)如何改變難以確定． 　　平衡ⅡA、B起始濃度均為平衡Ⅰ的2倍；若仍以Ⅰ中2molA和1molB作為起始物質，只需將容器體積壓縮至原來的一半，A、B濃度同樣增大到原來的兩倍，從而將濃度的變化轉換為壓強的變化，根據(jù)勒夏特列原理： 　　(1)當n＞3時，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則X％＞y％； 　　(2)當n=3時，增大壓強，平衡不移動，則X％=y％； 　　(3)當n＜3時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則X％＜y％．