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為測定在水中的溶解度，進行下述實驗：

　（1）取一干燥的球形容器，稱它的質(zhì)量為1.932克；

　（2）在此球形容器中注少量水，將通入此盛水的球形容器中直到溶液飽和（1.013×帕和15℃時），稱球形容器和飽和溶液共重3.877克；

�。�3）把此球形容器放入50毫升0.500 mol·硫酸溶液中，將此球形容器擊破；

�。�4）剩余的硫酸再用0.500 mol·的氫氧化鈉溶液做中和滴定，消耗了NaOH溶液16.4毫升.

　　試計算在1.013×帕和15℃時該氨水的密度是0.878 g·，求它的物質(zhì)的量濃度.

 

答案：
解析：

18.87 mol·

 


提示：

可根據(jù)盛裝氨水前后的質(zhì)量求算氨水的體積；氨氣和NaOH的物質(zhì)的量的加和等于硫酸的物質(zhì)的量的2倍，可求出氨氣的物質(zhì)的量.進而求出氨水的物質(zhì)的量濃度.

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇二模）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇．某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是
反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）
反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）
．
（2）A物質(zhì)可以是
bd
bd
（選填序號）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是
加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率
加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率
．
（3）操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是
避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
．
（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+．
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
質(zhì)量分數(shù)/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
去除油污
去除油污
．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
⑤將第
③
③
步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
，濾出FeSO4?7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學用不同的方法測定Ca（OH）2在某溫度時的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時，甲同學將2.00gCa（OH）2置于200mL蒸餾水中攪拌，達到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：
 
；
②用這種方法可計算出該溫度時氫氧化鈣的Ksp值為：
 
；
③甲在不同溫度下做該實驗時發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca（OH）2的Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（2）乙認為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測定飽和Ca（OH）2溶液中OH-的濃度并計算Ca（OH）2的溶度積，實驗如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）2溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl標準溶液進行滴定實驗，當溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時，記錄三次實驗所消耗HCl標準溶液的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：
消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）
三次實驗 17.88 18.00 18.12
請計算該溫度下飽和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值為多少？（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

為測定在水中的溶解度，進行下述實驗：

�。�1）取一干燥的球形容器，稱它的質(zhì)量為1.932克；

　（2）在此球形容器中注少量水，將通入此盛水的球形容器中直到溶液飽和（1.013×帕和15℃時），稱球形容器和飽和溶液共重3.877克；

　（3）把此球形容器放入50毫升0.500 mol·硫酸溶液中，將此球形容器擊破；

�。�4）剩余的硫酸再用0.500 mol·的氫氧化鈉溶液做中和滴定，消耗了NaOH溶液16.4毫升.

　　試計算在1.013×帕和15℃時該氨水的密度是0.878 g·，求它的物質(zhì)的量濃度.

 

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