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有關(guān)陽(yáng)離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
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A、轉(zhuǎn)移電子0.8mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B、從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液C、裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣D、裝置中的陽(yáng)離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)
分析：A、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析判斷；
B、依據(jù)電解原理分析，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽(yáng)離子交換膜；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，出口①是電解池的陽(yáng)極，出口②是電解池的陰極；
D、依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜；
解答：解：A、轉(zhuǎn)移電子0.8mol時(shí)，2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量0.4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故A正確；
B、陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽(yáng)離子交換膜，B出口主要是氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，出口①是電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)分析，掌握電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò)）．
請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
；
陽(yáng)極：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①
A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
；
②
燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平
燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平
；
③
最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出
最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出
．
（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象，請(qǐng)說(shuō)明理由；若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
．
（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)：
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、硝酸工業(yè)中，主要設(shè)備有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和沸騰爐B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶液銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等D、電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH-進(jìn)入陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．此類(lèi)反應(yīng)具備的條件是①
 
反應(yīng)，②
 
反應(yīng)．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（I）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池．其負(fù)極反應(yīng)為：
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個(gè)電極，精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市金山區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)陽(yáng)離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液

C．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

D．裝置中的陽(yáng)離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓

陰離子通過(guò)

 

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