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第一個(gè)排出元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
分析：元素周期表是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制的，以此來解答．
解答：解：A．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，故A錯(cuò)誤；
B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故B錯(cuò)誤；
C．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制了第一個(gè)元素周期表，故C正確；
D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史和元素周期表，較簡(jiǎn)單，學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)了解化學(xué)的發(fā)展和科學(xué)家的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
（2）c、d原子半徑大小c
＞
＞
d，第一電離能大小關(guān)系是c
＞
＞
d，電負(fù)性大小關(guān)系是c
＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
 （填序號(hào)，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
表中X、Y可能分別為以上元素中的
Mg
Mg
、
Al
Al
（填寫元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑． Y 二價(jià)陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑． Q 第三周期主族元素中原子半徑最小．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
 
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
 
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
 
的�。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
 
個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
 
．
（6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
 
，分子中X原子的雜化方式為
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，其中j位于
 
區(qū)．
（2）請(qǐng)寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填右圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是
 
（填圖中的序號(hào)）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
 
．
（5）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化方式成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni（NH3）2Cl2]分子的空間構(gòu)型是
 
．若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)表為元素周期表的一部分，其屮編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題
（1）元素⑧的元累符號(hào)是
 
，其位于元素周期表的
 
區(qū)．寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式
 

（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物 對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則該化合物中③作為中心原子的雜化方式為
 
．
（3）元素④和⑤的第一電離能大小順序是
 
＞
 
 （用元素符號(hào)表示）． 請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形．成的與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（4）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般髙于理論值，其主要原因是
 
．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為
 
．

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