Question

加熱N₂O₅，按N₂O₅?N₂O₃+O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃?N₂O+O₂分解。在容積為1L的密閉容器中，4mol N₂O₅加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣濃度為4.5mol×L^-1。N₂O₃的平衡濃度為1.7mol×L^-1，則t℃時(shí)N₂O₅的平衡濃度應(yīng)為

1. A.
   0.9mol×L^-1
2. B.
   1.5mol×L^-1
3. C.
   2.38mol×L^-1
4. D.
   2.88mol×L^-1

Answer 1

A
設(shè)N₂O₅分解的濃度為xmol×L^-1，在不考慮第二個(gè)平衡時(shí)，N₂O₃和O₂的濃度均為xmol×L^-1。可見(jiàn)第二個(gè)平衡產(chǎn)生的O₂濃度為(4.5-x)mol×L^-1，N₂O₃分解的濃度為(x-1.7)mol×L^-1由第二個(gè)化學(xué)方程式知4.5-x=x-1.7得x=3.1mol×L^-1，所以N₂O₅的平衡濃度為(4-3.1)mol×L^-1=0.9mol×L^-1。