Question

600℃時，在一固定容積的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量的變化如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)從開始到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為20%
• B、10～15 min和20～25min相比，前者的化學(xué)反應(yīng)速率大
• C、反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣
• D、反應(yīng)進行到10min～15 min的曲線變化原因一定是增大了壓強

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)圖象判斷第一次達到平衡時消耗二氧化硫的物質(zhì)的量，再計算出其轉(zhuǎn)化率；
B．反應(yīng)速率v=

△c

△t

，在10-15min和20-25min的時間變化相同，可以根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)的量變化判斷v（10-15）、v（20-25）的大小；
C．由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；
D．由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答： 解：A．根據(jù)圖象曲線變化可知，第一次達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為0.16mol，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

0.2-0.16

0.2

×100%=20%，故A正確；
B．在10-15min和20-25min的時間變化都為5min，在10-15min二氧化硫的物質(zhì)的量變化大于0.2mol，而在在20-25min二氧化硫的物質(zhì)的量變化小于0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

可知，v（10-15）一定大于v（20-25），故B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大氧氣的濃度，故C正確；
D．由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，且平衡仍向正反應(yīng)方向移動，可為縮小容器體積，增大壓強，也可是加入催化劑，反應(yīng)速率增大，因反應(yīng)還沒有達到平衡，也可能為升高溫度，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等知識，題目難度較大，計算量較大，知識點較多，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題充分考查的學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．