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常溫時，將某濃度的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計)，則下列有關所得混合液的說法正確的是：

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C

【解析】

試題分析：A、醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好生成鹽和水，則該鹽為醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7，錯誤；B、因為溶液呈堿性，所以c(H＋)<c(OH－)，錯誤；C、氫氧化鈉的pH=13,則氫氧化鈉的濃度是0.1mol/L，恰好生成醋酸鈉時，則醋酸的濃度也是0.1mol/L，二者等體積混合后，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，正確；D、根據(jù)電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，而c(OH－)> c(CH3COOH),所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)不成立，錯誤，答案選C。

考點：考查酸堿混合的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g

B．用酒精可以萃取碘酒中的碘

C．微生物可以用摩爾作單位

D．膠粒直徑在1~100nm，光照膠體有光的通路

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是

A．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

B．氫氧化鐵溶膠、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁達爾效應

C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式為_____________________________。

（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，當轉移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時，該反應生成標準狀況下的N2體積_____________________L。

（3）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料�？梢赃�原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等。在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____________________________。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 則此時v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。該電池的正極反應式為_____________________________。電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向_______極移動。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解 M（NO3） x的水溶液, 當陰極上增重a g時, 在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（ 標準狀況）,從而可知 M 的原子量為：

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是：

A．硫酸銅的溶解度 B．溶液的質(zhì)量

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．溶液中Cu2+的數(shù)目

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是

A、“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B、工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

C、Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料

D、燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

證明溶液中有NH4+

B

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在SO32－

C

將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

證明Cl2的還原性

D

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

證明氧化性:H2O2比Fe3＋強

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系

能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是                                                                                        

       A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。

       B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1>-197 kJ·mol-1。

       C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等。

       D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最小。

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