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金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們都是中學階段常見的化學物質(zhì)，它們之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙
 
，G
 
．
（2）反應③的化學方程式為
 
．
（3）反應⑤的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)F反應生成紅褐色沉淀G是Fe（OH）3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl
鹽酸
物質(zhì)E
氯氣
物質(zhì)F，可知金屬C為Fe，物質(zhì)E為FeCl2，物質(zhì)F為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)F反應生成紅褐色沉淀G是Fe（OH）3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl
鹽酸
物質(zhì)E
氯氣
物質(zhì)F，可知金屬C為Fe，物質(zhì)E為FeCl2，物質(zhì)F為FeCl3，
（1）由上述分析可知，丙為HCl，G為Fe（OH）3，
故答案為：HCl；Fe（OH）3；
（2）反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應⑤氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
點評：本題是考查無機物推斷、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的常用方法之一．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類．
（1）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．
物質(zhì)類別 含氧酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
⑩
 
（2）只用上表中所給物質(zhì)，一定不能發(fā)生的基本反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求
（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量：
 
 mol，混合物中鋁的質(zhì)量是：
 
g．
現(xiàn)有某工業(yè)反應混合液，其可能含有的組分為乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水．經(jīng)分析知，液體中各元素的原子個數(shù)之比為C：H：O=16：42：5．
（2）若該混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是
 
．
（3）若該混合液中含有三種組分，且知在628g該混合液中含有1mol H2O，則此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少？（寫出解題過程）
（4）將含氧氣和甲烷的混合氣體充入放有23.4g Na2O2的密閉容器里，用電火花間斷地點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時壓強為0Pa，將殘留物溶于水無氣體生成．求甲烷和氧氣在標況下體積各為多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：
（1）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為
 
，反應中轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol．
（2）將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則反應的Zn的質(zhì)量為
 
，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵素互化物如Ibr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
 
，I和Cl相比．電負性較大的是
 
．
（2）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（3）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）請推測①HClO4②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（5）離子化合物RbICl2存在復合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cnT3（只要求列箅式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時將12.1gM（NO3）x?3H2O晶體溶于44.3g水中，或在相同溫度下將4.7gM（NO3）x無水鹽溶于23.5g水中，均可制得該鹽的飽和溶液．上述兩部分溶液混合，再加水稀釋為0.1mol/L，用惰性電極進行電解，當電極上通過0.15mol電子時，溶液中的Mx+離子恰好全部成單質(zhì)析出（設無氫氣生成）．試計算：
（1）20℃時M（NO3）x的溶解度；
（2）M（NO3）x?3H2O的摩爾質(zhì)量及x值；
（3）M的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：
 
；B：
 
；F：
 
．
（2）寫出A→D變化的反應方程式：
 
，若有1mol Na2O2完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）寫出G→E變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）實驗室里，檢驗X中陽離子的方法是
 
．
（6）120℃時，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是
 
．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的離子反應方程式不正確的（　�。�
A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、氫氧化鐵與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C、鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、氫氧化鋁與燒堿溶液反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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