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是一無色晶體，加熱的氣化并發(fā)生如下兩個分解反應(yīng)：

在1L密閉容器中加熱4mol ，使其氣化、分解，并達到化學(xué)平衡，經(jīng)測知平衡時為1.62mol/L，為4.50mol/L，則該溫度下所列平衡濃度正確的是

[　　]

A．　　　　 B．

C．　　　　　D．

答案：BD
解析：

分解為和的平衡濃度，是第二反應(yīng)分解的起始濃度，可設(shè)分解濃度為mol/L，的分解濃度為mol/L，建立下述關(guān)系：

　　　　　　

始(mol/L)　4　　　　　0　　0　　　 　　　　0　　0

轉(zhuǎn)(mol/L)　　　　　 　　　　　　　　　　

平(mol/L)　　　　　　　　　　　　　

由此，可按題意列方程：

(mol/L)(轉(zhuǎn)化濃度)

(mol/L)(的平衡濃度)

的平衡濃度為：

(mol/L)

所以，B、D是符合題意的正確選項．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設(shè)計為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請你設(shè)計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
（要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH
   濃H2SO4   
.
80℃-90℃
H2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖（1）所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從圖（2）挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是
防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中
防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中
．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅
[Cu（HCOO）2?4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是
研細并混合均勻
研細并混合均勻
．
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到
有黑色固體生成
有黑色固體生成
（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的
1
3
時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是
防止甲酸銅晶體析出
防止甲酸銅晶體析出
．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是
洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)
洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：021

是一無色晶體，加熱的氣化并發(fā)生如下兩個分解反應(yīng)：

在1L密閉容器中加熱4mol，使其氣化、分解，并達到化學(xué)平衡，經(jīng)測知平衡時為1.62mol/L，為4.50mol/L，則該溫度下所列平衡濃度正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某一無色晶體要鑒定它是否含I-，下列操作必要的是(　　)

A．晶體用蒸餾水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液觀察有無沉淀生成

B．加入NaOH溶液并加熱，檢驗產(chǎn)生氣體的性質(zhì)     

C．晶體用蒸餾水溶解，用鹽酸酸化，再加入BaCl2觀察有無沉淀生成

D．晶體用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有無顏色生成

 

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