Question

現(xiàn)將2.0mol  CO₂和2.0mol  H₂注入體積為1L的密閉反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）已知在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO₂的濃度為1.0mol/L，該條件下的平衡常數(shù)K₁=

 

．
（2）已知在1200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=2.25，求此條件下平衡時c（H₂O）=

 

；CO₂的轉(zhuǎn)化率a（CO₂）=

 

．
（3）該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在（1）基礎(chǔ)上把體系的體積壓縮在0.5L，該條件下的平衡常數(shù)K₃．則K₃

 

K₁（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，利用三段式進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡濃度；
（3）根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響判斷；
（4）根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷．

解答： 解：（1）830℃條件下，
               H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）  2.0     2.0       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）  1.0     1.0       1.0     1.0
平衡（mol/L）  1.0     1.0       1.0     1.0  
所以平衡常數(shù)K=

c(CO)c(H2O)

c(H2)c(CO2)

=

1×1

1×1

=1，
故答案為：1；
（2）在1200℃時，設(shè)平衡時c（H₂O）=xmol/L，
              H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）  2.0     2.0       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）  x        x        x       x
平衡（mol/L）2.0-x   2.0-x      x       x  
根據(jù)平衡常數(shù)K=

c(CO)c(H2O)

c(H2)c(CO2)

=

x2

(2.0-x)2

=2.25，得x=1.2，CO₂的轉(zhuǎn)化率a（CO₂）=

x

2.0

×100%=60%
故答案為：1.2mol/L；60%；
（3）根據(jù)（1）（2）可知，溫度越高，平衡常數(shù)越大，即平衡正向移動，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（4）由于溫度不變，所以平衡常數(shù)也不變，所以K₃=K₁，
故答案為：等于；對于某反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其它條件的改變無關(guān)．

點評：本題主要考查了平衡常數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、影響平衡常數(shù)的因素等知識點，中等難度，解題時注意化學(xué)原子的基礎(chǔ)知識的應(yīng)用．