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4．N2+3H2?2NH3合成氨反應中，在下列情況下，不能使反應速率加快的是（　�。�
A．充入氮氣B．減小壓強，擴大容器體積
C．加入催化劑D．適當升高溫度

分析 該反應是一個反應前后氣體計量數(shù)減小的可逆反應，升高溫度、增大濃度、增大壓強、加入催化劑都能改變反應速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．增大反應物氮氣的濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，反應速率加快，故A不選；
B．減小壓強，擴大容器體積，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)減小，會導致化學反應速率減慢，故B選；
C．加入催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率加快，故C不選；
D．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，使正、逆化學反應速率加快，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各個因素適用范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH）：③＞①＞②
B．溶液的pH：②＞③＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反應速率   C．降低了反應的焓變   D．增大了平衡常數(shù)
（3）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（4）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的關(guān)系互為同系物的是（　�。�
A．C2H6和C3H8B．CH3-CH2-CH2-CH3和
C．1H和2HD．O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，G具有香味的物質(zhì)．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羧基；A的二溴代物的結(jié)構(gòu)有2種．
（2）反應⑤的有機反應類型為：加成反應．反應⑥的化學方程式為：氧化反應．
（3）用示蹤原子法可確定⑧化學反應的機理．寫出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反應的化學方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能說明反應⑧已達到化學平衡狀態(tài)的是bcd（填序號）
a．單位時間里，消耗1molC，生成1molG
b．單位時間里，生成1molG，同時生成1molF
c．單位時間里，生成1molC，同時消耗1molF
d．正反應的速率與逆反應的速率相等
e．混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
（5）實驗中除去G中所混有少量的F雜質(zhì)所用試劑最好為飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，0.1mol/L HCl中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）×c（OH-）=1×10-14B．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-7
C．c（H+）=c（OH-）=1×10-7D．c（H+）×c（OH-）=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）．
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（HCl）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗原理、方法或結(jié)論的描述正確的是（　　）
A．配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
B．向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器10min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①該反應的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.6倍．

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