Question

下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是（　�。�

• A、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• C、AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同
• D、某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

Answer 1

考點：溶液pH的定義,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．c（H⁺）=10^-pHmol/L據此兩溶液在氫離子濃度及比值；
B．根據混合液中電荷守恒進行判斷鈉離子與醋酸根離子濃度大小；
C．溫度一定，氯化銀的溶度積一定，根據氯離子濃度確定氯化銀的溶解度；
D．如果溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，氫離子可能是酸和強酸酸式鹽電離，也可能是強酸弱堿鹽水解．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pHmol/L，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）與pH=6.5的牛奶中c（H⁺）之比=

10-4.5

10-6.5

=100，故A正確；
B．CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），因為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正確；
C．溫度一定，氯化銀的溶度積一定，氯離子濃度越大，氯化鈉的溶解度越小，同濃度的氯化鈣和氯化鈉溶液中，氯化鈣中的氯離子濃度是氯化鈉中氯離子濃度的2倍，所以氯化銀在同濃度的CaCl₂小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正確；
D．某物質的溶液pH＜7，則該物質還可能是硫酸氫鹽，如硫酸氫鈉溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質電離和鹽類水解，題目難度不大，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，選項D為易錯點，注意強酸的酸式鹽溶液也呈酸性．