Question

室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH從7增加到12時(shí)（設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則兩極產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中NaCl的濃度分別為（　�。�

• A、112mL，0.04mol/L
• B、56mL，0.02mol/L
• C、56mL，0.04mol/L
• D、112mL，0.02mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極上是氫離子得電子，2H⁺+2e^-═H₂↑，根據(jù)pH計(jì)算出溶液中的氫氧根離子、氫離子的濃度，然后計(jì)算氣體的總體積以及溶液中NaCl的濃度．

解答： 解：電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極上是氫離子得電子，2H⁺+2e^-═H₂↑，通電一段時(shí)間后溶液的pH從7增加到12時(shí)，則陰極上減少的氫離子濃度是0.01mol/L，物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.5L=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子是0.005mol，產(chǎn)生氫氣和氯氣各0.0025mol，總物質(zhì)的量是0.005mol，標(biāo)況下的體積是：0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
反應(yīng)的氯離子的物質(zhì)的量是0.005mol，500mL0.03mol/L的NaCl溶液剩余的物質(zhì)的量為：0.5L×0.03mol/L-0.005mol=0.01mol，濃度是

0.01mol

0.5L

=0.02mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電子守恒的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．